时间:2017-01-19 10:21:33
1、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（???）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
参考答案：C
本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(??? ) 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题 反应热是（???） 参考答案：AB 本题解析：所有化学反应均伴随能量变化，热量主要以热能、光能形式表示。 本题难度：简单
试题分析：氨水为弱电解质，所以pH=11的氨水中一水合氨的物质的量远远大于pH=3的盐酸中HCl的物质的量，所以将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒可以得到，c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)，因为溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，即要使c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)成立，必须有c(NH4+)＞c(Cl–)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。
A．弱酸性
B．强酸性
C．碱性
D．中性
酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
试题分析：A中氢氧化钠的浓度大于0.01mol/L，则反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；氨水是弱碱，B中氨水的浓度大于0.01mol/L，反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C中酸碱恰好反应，溶液显中性，但pH小于7，C不正确；D中醋酸是弱酸，恰好反应后生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，D不正确，答案选B。
点评：判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。其次还要注意到溶液的温度。
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲、乙两溶液均呈酸性
A．燃烧热的集中表现
B．中和热的集中表现
C．溶解热的集中表现
D．键能变化的集中表现