时间:2017-01-19 02:28:11
1、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3)
(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
(3) FeCl3溶液中加入NaOH溶液： 
(4) 铁跟稀硫酸反应：
(5) 少量CO2通入澄清石灰水中：
2、选择题 下列反应的离子方程式中错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3、实验题 （13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
| 实验编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s | ||||
| ① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 | ||||
| ② | a | 30 | 0 | 15 | t2 | ||||
| ③ | 15 | b | c | 30 | t3 实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________ （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三： 假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快； 假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快； 假设三：__________________________________________________________； …… （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
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＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－