参考答案：（13分）
（1）IO3－ + 5I－ + 6H+ =

本题解析：
试题分析：（1）溶液变蓝色，说明有碘单质生成，第一步中无碘单质生成，则第二步的反应中有碘单质生成，所以离子反应方程式是IO3－ + 5I－ + 6H+ =3I2 + 3H2O；
（2）实验①②的反应温度相同，KIO3溶液的体积不同，则实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，探究反应速率的影响因素时，保持其条件不变，而改变其中一种因素，所以a=15mL，溶液的总体积是45mL；实验③与实验①的反应温度不同，所以实验③是探究温度对反应速率的影响，而其他条件与实验①完全相同，则b=20，c=10,；
（3）根据影响反应速率的因素分析，第一步的反应产物SO42－、H+、 I－，则假设3应是反应生成的I－对反应起催化作用，I－浓度越大反应速率越快；或者第二步反应中产生的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；或者反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；
（4）假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快，因为反应开始的反应物中无硫酸根离子，所以可设计对照实验，一个为原实验的反应物，一个为再加入可溶性的硫酸盐的实验，测定相同时间内的反应速率，进行比较，可得出结论。具体操作如下：
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)（3分）
若v(甲) = v(乙)，则假设一不成立；
若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立。（2分）
考点：考查对影响反应速率的因素的实验探究，实验方案的设计

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（  ）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在强碱性溶液中H+不能大量存在，错误；B．电子部守恒，电荷也不守恒，用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管的蜡烛方程式应该是：3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C．不符合微粒的物质的量的比，应该是： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确。
考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难