时间:2017-01-19 02:01:41
1、实验题 （16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
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（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
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（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：???????????????????????????????????。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及离子方程式 | |||||||||||||
| ① | 取适量的样品于试管内 | —— | —— | |||||||||||||
| ② | 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 | ? | ? | |||||||||||||
| ③ | ? | 溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色 | ? | |||||||||||||
| ? | ? | ? | ? （5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老  师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是??????????????。 参考答案：（16分） 本题解析：略 本题难度：一般 2、简答题 高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：
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______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。