1、选择题  在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（???）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

2、简答题  在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
（3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
a．v（SO3）=2v（O2）??????????b．容器内压强保持不变?????? c．v逆（SO2）=2v正（O2）??????? ?d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
A．?a??????B．?b??????C．?c???????D．?d．

3、实验题  (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b 注：a和b均为与温度有关的常数。 (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________ _______________________________________________________________________________； (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型； (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 4、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　） A．气体的密度不再变化 B．单位时间内生成n?molA，同时生成3n?molB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2 5、选择题  下列关于化学反应限度的说法正确的是（　　） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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