时间:2017-01-19 01:52:34
1、选择题 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)
2C(g)达到平衡标志的是（???）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2
参考答案：A
本题解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。
本题难度：简单
2、简答题 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
（3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
a．v（SO3）=2v（O2）??????????b．容器内压强保持不变?????? c．v逆（SO2）=2v正（O2）??????? ?d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
A．?a??????B．?b??????C．?c???????D．?d．
参考答案：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
| 反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.18a | 1.25a |
| NiO层厚y′/nm | B | 2b | 3b | 4b | 5b 注：a和b均为与温度有关的常数。 (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________ _______________________________________________________________________________； (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型； (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 参考答案：(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用产物的生成速率 本题解析：由表中所列数据及题干中的提示(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)不难导出以下关系式：y=0.05at;y′= 本题难度：简单 4、选择题 在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ） 参考答案：A、由于A、B、C都是气体，ρ= 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ） 参考答案：A．不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条 本题解析： 本题难度：简单 |
，由此可得出结论：MgO膜厚y与时间t的关系为直线型；NiO膜厚y′与时间t的关系为抛物线型。由以上所得两个关系式可知，y′随时间t增长要比y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。