参考答案：（1）令CO2的浓度变化量为cmol/L，由方程式可知CO的

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

参考答案：D

本题解析：
试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。
考点：考查勒夏特列原理的应用。

本题难度：一般

4、填空题  煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0avvlkmvmpk.gif\">CO(g)+H2 (g) △H =+131. 3kJ·mol-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H2O)
D．c(CO) =c(H2)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dvwpqa2kdjw.gif\">CO2 (g)+H2 (g)，得到如下三组数据：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/a2i5rxex1go.gif\">
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+ 3H2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tj3jrfaqjid.gif\">CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (? ?)
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO2和3mol H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xqdllrjb1hk.gif\">

参考答案：(1)B、C；600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-AL

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ulyffks5p4q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是
A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率
C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L
D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由于反应经60s达到平衡，所以在反应进行30 s时，正反应速率大于逆反应速率，错误；B．由于反应经60s达到平衡，反应进行80 s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误；C．反应进行60 s时，生成0．3mol Z ，根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知：X消耗0．6mol，则还有0．4mol的X，故X的物质的量浓度为0．4mol ÷10L=0．04 mol/L，正确；D．反应进行60 s时，达到平衡，根据方程式在Y、Z的关系可知反应消耗Z的物质的量是0．3mol，则Y的转化率为(0．3mol ÷1mol)×100%=30％．
考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。

本题难度：一般