参考答案：（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS&g

本题解析：
试题分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS结构相似，溶度积越大，溶解能力越强，AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS；（2）碘化银的溶度积不变，加入硝酸银，银离子浓度增大，所以[I-]减小；AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积，所以加入AgBr，[Ag+]增大；(3）最先生成溶度积小的物质，生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS；(4）ZnS 的溶度积大于CuS，故A错误；ZnS 的溶度积小于FeS，FeS 能转化为ZuS，故B错误；加入少量FeCl2固体，生成FeS，ZnS减少，故C正确；加入少量CuCl2固体，生成CuS，ZnS减少，故D正确；
考点：本题考查溶解沉淀平衡。

本题难度：困难

5、填空题  （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                  。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为           。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的    极，阴极反应式为                                。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是               ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是              。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为           。

参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

本题解析：
试题分析：③×2－②－①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，在反应中化合价升降总数相等，3×2x=3.5×3,解得x=1.75.设原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为m：n,则(m+2n)÷(m+n)= 1.75，m：n="1:3" ；（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO在Ag—Pt电极上得到电子被还原变为N2，所以该电极是阴极，B是电源的负极，则A为电源的正极，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4）①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的组成结构相同，当溶液中金属离子浓度相同时，哪种微粒的溶液中c(OH-)越大，则根据沉淀溶度积常数Ksp=c(M3+)·c3(OH-)的定义可知哪种金属沉淀物的溶度积常数就越大，画一条离子浓度小于1×10-5 mol/L的水平线，会发现：Cr(OH)3的c(OH-)最大，因此Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是Cr(OH)3；图中A在沉淀溶解平衡先下侧，还没有达到沉淀溶解平衡，溶解速率大于沉淀速率，物质在不断的溶解；B点处于沉淀溶解平衡中，沉淀速率等于溶解速率，C点处于过饱和状态，沉淀速率大于溶解速率。因此A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是C点；②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为Ksp(Fe(OH)2)= c(Fe2+)·c2(OH-) =1×10-5× (1×10-5)2 = 1×10-15。
考点：考查盖斯定律的应用、氧化还原反应中的计算、电化学的应用、沉淀溶解平衡的影响因素的知识。

本题难度：困难