1、选择题  下列关于微粒结构的描述正确的是（　　）

A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-?的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-?的中心原子均为sp3杂化

2、选择题  s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是? [???? ]
A．N2??
B．C2H4
C．C2H2??
D．HCl

3、选择题  基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

[???? ]

A.
B.
C.
D.

4、填空题  铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

5、选择题  碳原子的基态外围电子排布式正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

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