时间:2017-01-19 01:33:57
1、填空题 (1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。 
②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_________（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）_________________________；
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
2、填空题 （三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。 
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________??。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。
3、选择题 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
4、选择题 下列说法中正确的是?????????????????????????????????????? [???? ]
A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
5、选择题 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是[???? ]
A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H4与C2H2