1、选择题 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 [???? ]
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2O?（l）△H=-890.3kJ?mol-1?????①
H2（g）+1/2O2?（g）=H2O?（l）△H=-285.8kJ?mol-1?②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1?③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1?④
反应CH4（g）+H2O（g）
?高温?
.
?
??CO（g）+3H2（g），△H=______kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移______mole-，放出______kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等???b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变???????????d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向容器中再充入Ar????b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO??????????????????????d．升高温度．
参考答案：（1）由CH4（g）+2O2?（g）=CO2?（g）+2H2
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol
下列判断正确的是（ ? ）A．所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应
B．N2H4的燃烧热为534kJ/mol
C．肼与NO2反应的热化学方程?2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
D．.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下面是四个化学反应的热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2
③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
下列焓变之间的关系正确的是 [???? ]
A．2△H1=△H2 - △H3+△H4
B．△H2= 2△H1-△H3+△H4
C．△H3=2△H1 +△H2+△H4
D．△H4= 2△H1+△H2-△H3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+ 1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol?BaSO4，每次用1.00L?2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．
参考答案：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=
本题解析：
本题难度：一般
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