时间:2017-01-19 01:26:46
1、选择题 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 [???? ]
A．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（1） △H＝－1214kJ/mol
B．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（g） △H＝－1038kJ/mol
C．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（1） △H＝－1538kJ/mol
D．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（g） △H＝－1840kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H______（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡______移动，反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ?（g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）??的△H=______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为______．（保留至0.1）
参考答案：（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 CH4与Cl2反应的历程有：
①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1
②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为 [???? ]
A．110kJ·mol-1
B．141 kJ·mol-1
C．-102 kJ·mol-1
D．102kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是________________。
(2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为___________L。
②已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。 
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______________________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。
参考答案：(1)防止酸雨的发生
(2)①
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 2 O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol ③CO（g）+
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