1、选择题  下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是?（　　）?

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注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）
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2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）
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2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）
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2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）
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2C（g）
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

参考答案：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3
B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3
D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物质的量的多少，含有的Na2CO3的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1=\"0.006\" mol Na2CO3????? B、10mL*0.4 mol·L-1=\"0.004\" mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1=\"0.01\" mol Na2CO3?????????D、

本题难度：简单

3、填空题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

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取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是_______________________ 。

参考答案：①Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②镁和盐酸反应是放热反应，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体　??②KNO3溶液　　??③硫酸钾溶液　　??④CH3COONa固体
A．①③　
B．③④
C．②③ 　　
D．②④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据题意可知：为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应该加入的物质能使C(H+)的浓度减小，但最终n(H+)不变。①加入NaOH固体，使n(H+)减小，反应速率减小，n(H2)减小。错误。②KNO3溶液。溶液中的水对HCl起到的稀释作用但由于HCl和KNO3的混合溶液相当于HNO3和NaCl。HNO3和铁粉反应不产生氢气。错误。③硫酸钾溶液。溶液中的水对HCl起到的稀释作用C(H+)减小，n(H+)减小。最后导致反应速率减小，n(H2)不变。正确。④加CH3COONa固体后由于发生反应

本题难度：一般

5、选择题  反应C（s）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lvbkx3ac1qj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：考查外界条件对反应速率的影响。增大水蒸气浓度，反应速率增大，升高温度反应速率增大，保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，但物质但浓度不变，反应速率不变。保持压强不变，充入氦气使容器体积增大，物质的浓度减小，反应速率降低，答案选C。

本题难度：一般

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