1、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ruab1jtxxdi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的浓度。影响反应速率的因素是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fiadfbkywgz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?

A．①④
B．③④

C．①②③
D．②③

参考答案：C

本题解析：
试题分析：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑。开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；但 1随着反应的进行，反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应速率降低，即氢离子的浓度对反应速率有影响，即①正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的

本题难度：简单

2、选择题  盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（　　）
A．增加碳酸钙的量
B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍
D．温度升高

参考答案：A、增加碳酸钙的量，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；<

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为                                。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度     E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	温度 浓度 时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为       。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝     mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                  。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3  v1（填＞、＝、＜），且c3＝    mol/L。

参考答案：（13分）
（1）3H2(g)＋3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\'

本题解析：
试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qzuyq3ycqxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qzuyq3ycqxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋CO2 (g)  ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；
（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；
（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min=\"0.013\" mol/(L·min)；
②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；
③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L。
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用

本题难度：一般

4、选择题  P(g)十Q(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5rawyz55qip.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度??? (??? )
A．只有①
B．①和②
C．①和③
D．②和③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________???????????
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢?????????
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wag2b0hmbl3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

参考答案：Ⅰ.⑴温度（1分）⑵反应物本身性质（1分）⑶催化剂（1分）?

本题解析：Ⅰ.考查外界条件对反应速率的影响。
（1）夏天温度高，反应速率快，所以应该是温度。
（2）镁的活泼性强于锌的，反应速率快，所以应该是反应物本身性质。
（3）双氧水的分解反应中，二氧化锰其催化剂的作用。
Ⅱ.（1）根据图像可知，ｔ2时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以反应向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率。
（2）在ｔ2时刻M的物质的量是4mol，所以M的变化量是4mol－2mol＝2mol，因此其反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa

本题难度：一般

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