时间:2017-01-19 00:50:49
1、填空题 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl?和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4?g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______．
参考答案：（1）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：???????????????????????；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理???????????????；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式????????????????????；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理??????????????????????????；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式???????????????????????????。
参考答案：①CO32-+H2O 本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 溶度积 | 2.8×10–9 | 6.8×10–6 | 5.5×10–6 | 1.8×10–11 ? (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为??????????(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是??????????????????????????????????；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式????????????????????????????????。 (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为??????????(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他??????????(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是?????????????????????????????????????(用离子方程式表示)。 (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为??????????。 参考答案：(1)不能(1分)；???贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，Ca 本题解析： 本题难度：一般 4、填空题 某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为： 参考答案：(1)Mg(HCO3)2 本题难度：一般 5、选择题 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 [???? ] 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 |
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