时间:2017-01-19 00:50:49
1、填空题 已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．
2、填空题 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。 （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。 （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。 （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。 （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。 ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。 ③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。 3、选择题 下列说法正确的是(???? ) 4、填空题 (6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯： 5、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 |
[???? ]