平衡常数K
| 9.94
| 9
| 1
该反应的逆反应方向是????????反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为??????????。
(3)对于反应N2O4(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cptgbi5qmvt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ?? 。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ukkgg0lb5ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．两种不同的温度比较：T1 > T???2
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ????
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h01udrwf3yj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2N2(g) + 3H2O(g)
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ymhcdxprqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fv3izrtf3ly.png\" style=\"vertical-align:middle;\">以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
参考答案：(1)（2分）C（s）+H2O（g）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"ht
本题解析：（1）平衡常数的定义为：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以，由平衡常数表达式K＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0wbbgjpklos.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知：对应的方程式为：C（s）+H2O（g）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h01udrwf3yj.png\" style=\"ver
本题难度：简单
2、填空题 在一密闭容器中，发生可逆反应 aA(g)+bB(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5xfqngmozqt.gif\">cC(g)+dD(g) 试据图回答
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ll5fcqg2ul.gif\">
（1）压强P1_____P2，a+b______c+d （填<、>、=）?
（2）温度t1℃比t2℃_______（填高或低）， 正方向为________反应。（填放热或吸热）
参考答案：（1）<；<
（2）低；吸热
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是(????? )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
参考答案：B
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
4、填空题 已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gmduoijta0n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gwlwt3zqhxt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=\"_____\"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)?为????????????；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡?????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式????????????。
参考答案：（1）? K＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91
本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3aidyin22x4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）根据图像可知，在反应进行到4分钟时，生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4
本题难度：困难
5、选择题 现有mA(s)＋nB(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n5bwa3xhnwq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0noskrxsdrw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．m+n＜q B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
|
