1、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: m ">
时间:2017-01-19 00:43:39
1、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jcwputeicip.gif\">CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wpr35u2w5vq.gif\">
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
（2）该反应为_________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________（多选扣分）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O）
D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
_____________ ℃。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN:
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）反应m A＋n B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oivn5mjjdug.png\" style=\"vertical-align:middle;\">p C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C、D都为气体，且m+ n =\" p+\" q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）
参考答案：①m+n<p+q ②不变
本题解析：
试题分析：①气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，说明加压平衡左移，故m+n<p+q；②若A、B、C ，D都为气体，且m+ n =\" p+\" q，则将气体体积压缩后，平衡不移动，A的物质的量不变；③若给体系升温， B的物质的量减少，说明升温平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，说明A为非气体；⑤若加正催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变。
考点：本题考查平衡移动原理。
本题难度：一般
3、选择题 某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （ ）
A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s
B．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍
C．在平衡时容器内含N2O40．4mol
D．在平衡时容器内含NO21．6mol
参考答案：BD
本题解析：由方程式N2O4?2NO2；4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，即物质的量为0．4mol
起始物质的量 1 0
变化物质的量 0.2 0.4
平衡物质的量 0.8 0.4
则A错，前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．02mol/L·s；
B正确，压强比为物质的量之比，4s时容器内的压强为开始时的1．2倍；
根据体系内压强比为物质的量之比可得平衡后，容器内含N2O40．2mol，C错；
D正确，在平衡时容器内含NO21．6mol
本题难度：困难
4、选择题 高温下，某反应达平衡，平衡常数600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 88px; HEIGHT: 39px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ykf4qstz2pd.png\">。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [???? ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO?＋?H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 65px; HEIGHT: 41px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nbifkgm2bhi.png\">CO2?＋?H2?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______ _______________________。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为____ ________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4a2gdnnbe5w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：X+3Y 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91ex
本题解析：
试题分析：根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，此时X和Y的物质的量分别减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol和1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Z的物质的量增加了0.2mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是X+3Y 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/10jlvm32tkv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。此时Z的平均反应速率是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/30n3l3mcq5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.05 mol/(L·min)。
考点：考查可逆反应方程式的判断以及反应速率的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系，然后灵活运用即可。
本题难度：一般