时间:2017-01-18 23:41:26
1、填空题 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe?（OH）?3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
（3）调节pH的作用是______；
（4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
（5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe?（OH）?3．
参考答案：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，加入硫酸主要发生：Al2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是
A．1 mol
B．1．6 mol
C．2．2 mol
D．2．4 mol
参考答案：C
本题解析：铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性和氧化性，故通过铜的物质的量可求出成盐的硝酸的物质的量是1.2 mol，根据22.4 L气体可求出被还原的硝酸的物质的量是1 mol(N原子守恒)，则共消耗的HNO3的物质的量是2.2 mol。
本题难度：简单
3、填空题 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
参考答案：取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有
本题解析：由题给信息可知，Cu2O是碱性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O；而Cu+在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性，且都能与Cu反应生成Cu2+，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色（Cu
本题难度：一般
4、简答题 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是______（填下列序号）
A．打开止水夹????????B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C．夹紧止水夹????????D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式______．
参考答案：①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是????????? __，证明Fe3+存在的现象是????????? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：??????????????????????????。
⑵ 3Cl2??+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为????????，氧化产物是????????? ________。
参考答案：①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②? 2FeCl3
本题解析：略
本题难度：一般