时间:2017-01-17 23:30:23
1、选择题 有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通人足量的CO使之完全反 应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是 [???? ]
A．只有Fe2O3
B．只有FeO
C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D．等物质的量的FeO和Fe3O4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的
Fe3+的物质的量之比是
[???? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是?
[ ??? ]
A.一定消耗相同质量的氧化铜???????????
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸???????????
D.一定生成相同质量的硫酸锌
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉 淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_________g。
参考答案：(l)Al3+；NH4+
(2)NH4Al(SO4)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为[???? ]
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般