时间:2017-01-17 23:30:23
1、选择题 镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为[???? ]
A．5.1g
B．10.2g
C．13.6g
D．15.3g
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 
（1）元素①的原子结构示意图为___________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程____________________。
（3）元素②、③形成离子的半径_________＞_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性__________＞__________；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__________＞__________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为__________g。
参考答案：（1）本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是 [???? ]
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 [???? ]
A．1．5 mol/L
B．1 mol/L
C．2．5 mol/L
D．2 mol/L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 在500ｍL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升？
参考答案：（1）0.448L 本题解析： 本题难度：一般
（2）0.04mol·L-1