时间:2017-01-17 23:27:44
1、选择题 我国目前使用的主要能源是：?????????????????????????????????????????????????（??）
A．氢能
B．风能
C．化石燃料
D．太阳能
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
A．整个过程中没有涉及置换反应
B．往海水里加碱是指直接加入NaOH
C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
参考答案：A
本题解析：从海水中提取镁发生的反应有：MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O,MgCl2
Mg+Cl2↑。
最后一步是电解熔融的氯化镁，而不是电解MgCl2溶液。得到的镁蒸气应在H2或Ne中冷却，不能用N2、CO2，因Mg与N2、CO2反应
本题难度：简单
3、选择题 不属于硅酸盐产品的是? [???? ]
A．陶瓷
B．石英玻璃
C．钢化玻璃
D．铅玻璃
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选用? ▲?膜。
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式? ▲?。
⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。
①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是? ▲?。
②右图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式? ▲?；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是? ▲?。
参考答案：⑴①阳离子交换?? ②4AgNO3＋2H2O
本题解析：（1）系统中阳离子要向阴极移动，淡化室中阴阳离子应分别向阳极、阴极移动，故a膜为阳离子交换膜；（2）从原子种类不同、中子数目不同；（3）100℃时，H2S、HDO物质的量减少，而HDS、H2O增加，所以容易得到H2S+HDO=HDS+H2O。25℃平衡又逆向进行，故H2S循环使用。
本题难度：一般
5、选择题 对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A. 海水中的钾元素是钾离子，提取氯化钾固体，通过电解得到钾，发生了氧化还原反应，故A.错误； B.Na、Mg用电解熔融氯化物的方法来制备其单质。D海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂（如SO2）还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质.此过程都是化学变化，但不均为置换反应。C铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合
本题难度：一般