时间:2017-01-17 23:27:44
1、简答题 石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐．石棉有毒，能使人患肺癌．有一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是______个；
（2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为______；
（3）将该石棉化的化学式改写为氧化物的形式：______；
（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料
A．光导纤维?????B．水泥??????C．耐高温的金属钛??????D．氧化铝陶瓷????E．混凝土
（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是______，滤液中的盐类物质主要有______（填化学式）．
参考答案：（1）除去钠、硅、氢的氧化物Na2O、8SiO2、H2O之外
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列语普通玻璃的组成成分相同的物质是（ ）
A．石英玻璃
B．水玻璃
C．钢化玻璃
D．有机玻璃
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是?????????????????。
⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则C处时残留物的化学式为????????????。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：????????????????????????。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？????????????????????????????。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式????????；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是???????；若要得到无水MgCl2须采取的措施是??????????????????????。
参考答案：⑴抑制Fe2＋水解??⑵①FeO
②3FeO(s)+H
本题解析：（1）氩铁离子在水中会发生水解而使溶液显酸性，所以加入稀硫酸可防止水解。氩气性质稳定，常用作保护气，由图像可知在C处剩余固体的质量不再发生变化，所以最终的固体是FeO。磁性物质有关是Fe3O4，又因为还有氢气生成，所以方程式为3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g)。FeC2O4在真空中分解的方
本题难度：一般
4、填空题 海水中提取镁的工业流程如下图所示：
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A．空气
B．氧气
C．水蒸气
D．氢气
⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
参考答案：⑴充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效
本题解析：⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是：充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益；
（2）贝壳中的碳酸钙分解能生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
（3）Mg(OH)2的溶度积为：
，所以
本题难度：一般
5、填空题 江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选用? ▲?膜。
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式? ▲?。
⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。
①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是? ▲?。
②右图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式? ▲?；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是? ▲?。
参考答案：⑴①阳离子交换?? ②4AgNO3＋2H2O
本题解析：（1）系统中阳离子要向阴极移动，淡化室中阴阳离子应分别向阳极、阴极移动，故a膜为阳离子交换膜；（2）从原子种类不同、中子数目不同；（3）100℃时，H2S、HDO物质的量减少，而HDS、H2O增加，所以容易得到H2S+HDO=HDS+H2O。25℃平衡又逆向进行，故H2S循环使用。
本题难度：一般