高考化学知识点整理《电解池原理》在线测试(2017年最新版)(一)

时间:2017-01-17 23:03:34

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1、填空题  (12分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是????;NaOH溶液的出口为??????(填字母);精制饱和食盐水的进口为??????(填字母);干燥塔中应使用的液体是?????

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为???????????????????????
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为?? ______kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气?????(标准状况)。



2、选择题  如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是(???? )

A.电源a极为负极
B.KI—淀粉溶液会变蓝色
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+



3、填空题  用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下

时间/min气体体积/L
1
2
3
4
5
6
7
8

阴极生成的气体
6
12
20
29
39
49
59
69

阳极生成的气体
2
4
7
11
17
23
28
34


(1)完成有关的电极反应式:阴极__________;阳极____________;
(2)完成电解的总化学方程式_______________________________;
(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________;
(4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值;
(5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。



4、选择题  下列叙述与对应图式正确的是

 









原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82

主要化合价
-2
+2
+1
+5、-3
+7、-1
+1
+5、-3
+3



A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲装置中,待镀铁制品应与电源负极相连
C.图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=" —" 483.6 kJ/mol
D.图丙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变



5、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题:

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的___________ 棒;乙池中的____________ 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的
Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则此时溶液的pH= ______________。(不考虑电解产物的相互反应)




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