时间:2017-01-17 22:27:30
1、选择题 已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
2、选择题 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……①??? HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A．加热、平衡①、②可能都向左移动
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
3、填空题 (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=???kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 
。
（常温下H2SO3的电离常数：
）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH
___pH
。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
4、选择题 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度一定增大
B．发生电离的分子总数增多
C．溶液的pH一定减小
D．溶液的导电能力一定变强
5、选择题 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3