时间:2017-01-17 22:27:30
1、填空题 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：???????????????????????。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为???????????????????????。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为???????????????????????。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是???????????????????。
参考答案：(1)HCN本题解析：(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCN
H＋＋CN－；(2)[Au(CN)2]－两步电离方程式分别为[Au(CN)2]－本题难度：一般
2、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是
[???? ]
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-14 mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；B项温度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小；C项由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为
=10-7；D项HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%=10-14 mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了弱酸的电离，明确离子浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算时解答本题的关键。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质属于电解质而且能导电的是?（??）
A．KNO3溶液
B．熔融的氯化钠
C．明矾晶体
D．氨
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列电离或水解方程式中，正确的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O 
HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式应该是CH3COOH
CH3COO-+H+，A不正确；B、氢溴酸是强酸，溴离子不水解，B不正确；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步进行，即CO32－＋H2O本题难度：一般