1、选择题  pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是

[???? ]

A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最强，pH最小，Na2CO3水解使溶液显碱性，(NH4)2SO4水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正确；B、若H2A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H2A是强酸，错误；C、醋酸

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物属于弱电解质的是（  ）
A．HClO4
B．Ba(OH)2
C．CO2
D．HF

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO2是非电解质，答案选D。
考点：考查电解质的强弱判断。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：一般

4、选择题  从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 [???? ]
A、加热该酸至沸腾也不会发生分解
B、该酸可以分解石灰石放出CO2
C、该酸可以把Al(OH)3溶解
D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．

1.0×10-14 2.4×10-7 mol/L D．c（OH-）无法确定 参考答案：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10- 本题解析： 本题难度：简单

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