1、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)

2、选择题  若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（???）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作电镀液；⑥需AgNO3溶液作电镀液。
A．①③⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．①②④⑥

3、选择题  在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol?L－1
B．2mol?L－1
C．3mol?L－1
D．4mol?L－1

4、填空题  甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
则ΔH2＝         
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0．07	0．06	0．06	0．05	…
H2	x	0．12	0．12	0．2	…
CH3OH	0．03	0．04	0．04	0．05	…   ①x=                     。 ②250℃时该反应的平衡常数K值为：                            (不必化简)。 ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是                        。 ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态       。(填“是”或“不是”) ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．          。 （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：                    。 5、简答题  某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题． （1）该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是______． （2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是______． （3）断开S1，闭合S2后的各电极的反应式______．

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