时间:2017-01-17 21:32:48
1、选择题 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（???）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作电镀液；⑥需AgNO3溶液作电镀液。
A．①③⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．①②④⑥
参考答案：C
本题解析：依据电镀的原理知，铜片作阴极，与电源的负极相连，发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；银片作阳极，电镀液为AgNO3溶液。
本题难度：简单
3、选择题 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol?L－1
B．2mol?L－1
C．3mol?L－1
D．4mol?L－1
参考答案：A
本题解析：
试题分析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+ 2e = H2↑,
0.4 0.1 x 2x 0.2 0.1
根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。
考点：考查电解的计算。
本题难度：一般
4、填空题 甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol
②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③
H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| | 2min | 4min | 6min | 8min | … |
| CO | 0．07 | 0．06 | 0．06 | 0．05 | … |
| H2 | x | 0．12 | 0．12 | 0．2 | … |
| CH3OH | 0．03 | 0．04 | 0．04 | 0．05 | … ①x= 。 ②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。 ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。 ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”) ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ． 。 （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极： 。 参考答案：（1）-93．0 KJ/mol （3分） 本题解析： 本题难度：困难 5、简答题 某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题． 参考答案：（1）如果石墨棒表面光滑，生成的气体在电极上无法保存，所以不 本题解析： 本题难度：一般 |
