参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化工生产原理错误的是（???）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③
B．①③
C．①②③
D．②③④

参考答案：D

本题解析：钠、镁、铝都是活泼的金属，冶炼都需要电解。①正确，②不正确，钠极易和水反应，应该电解熔融的氯化镁。氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，③不正确。反应是放热反应，但并不意味着反应不需要加热，④不正确。答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)??△H= -92.4KJ/mol??，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）?????????。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是???????????????（填字母）。
a．容器内的密度保持不变??????????????
b．容器内压强保持不变????
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）????????????
d．混合气体中c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

参考答案：（1）a、c、f、e、??（4分）
（2）①

本题解析：（1）增大压强能增大单位体积内活化分子百分数，所以能增大反应速率，b不正确。活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有些碰撞，d不正确，其余都是正确的，答案选acef。
（2）①平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，所以表达式为本题难度：一般

4、选择题  在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

参考答案：D

本题解析：
试题分析：硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，A不正确；B不正确，杂质能使催化剂中毒，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，所以C不正确，因此正确的答案选D。
点评：化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，任何生成的完成都要符合化学反应规律。

本题难度：一般

5、填空题  【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
　　? 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
　　回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在　　　 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物　　　
D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　　　　（写化学式），它们都是重要的化工 产??品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　　 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为????????????????????????????????????????。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净??????????????????????????????。

参考答案：（15分）
（1）温度较低?（1分）
（2）2N

本题解析：
试题分析：（1）该生产工艺反应①应在较低温度下进行，因为后面会用到KClO溶液；
（2）工业上制取Cl2，是通过电解饱和食盐水的方法，化学方程式为2NaCl + 2H2O 　2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是Fe元素的化合价显+6价，易得电子，具有

本题难度：一般