高中化学知识点归纳《绿色化学》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、简答题（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
??????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
??????????????????????????????、????????????????????????????????????。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：??????????????????????????????????。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是???????????????（填序号）；
A．NaOH???? B．氨水??? C．Cu2(OH)2CO3??? D．Cu(OH)2????? E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式?????????????????????????????。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是????????????????????????????????????。
步骤⑧的分离方法是??????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（16分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。

本题解析：（1）将含铜废料研磨成粉状，可以）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
（2）废料中能和氢氧化钠反应的是铝、硅、氧化铝和二氧化硅，所以方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑、Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。双氧水的目的是氧化混合液中的亚铁离子，生成铁离子，以形成氢氧化铁沉淀而除去，所以方程式为2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（3）用于

本题难度：一般

2、选择题 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是[???? ]
A．CO和CH3OH????????
B．CO2和H2O　?????
C．H2和CO2?????
D．CH3OH和H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题下列有关化工生产的说法正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是???????????，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是????????????，简述相应的实验现象及结论??????????????????????????????????????????。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为????????????????????????????????。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是??????????????????????，a、b两处所含气体的化学式分别为???????????????????????????????、??????????????????????????????。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是???????????。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③????????????????、④????????????????、⑤???????????????、⑥???????????????（可不填满）。