参考答案：（14分）（1）A   

本题解析：
试题分析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3＋、Al3＋等杂质离子沉淀分离除去，
A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
故答案为：A；
（2）Fe2＋与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋

本题难度：困难

3、选择题  常温下，在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2）（　　）
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知溶液分别与溶液．溶液的反应情况如下


则下列对物质溶解度的比较正确的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。

本题难度：一般