1、选择题 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hwycxosxazo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3 +3H+
C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ =\"=\" CO2↑+H2O
D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/y4x2crug5bn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu ＋O2↑＋4H＋
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7，中性溶液，H+与OH-恰好反应，SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，A正确 ；B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hwycxosxazo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3 +3H+，B正确；C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ =\"=\" CO2↑+H2O，C正确；D．用铜做电极电解CuSO4溶液，金属做阳极，优先是电子，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应为Cu2＋+2e-=Cu,错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
2、填空题 (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ieaeksqdzxb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为______ _
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是___ __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。
参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
本题解析：
试题分析：
（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O，即80~90ml对应反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O；
（2）从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=n（OH－）＝2 mol·L－1×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/le0wuaqqnn1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol，即为0.54g；
（3）镁、铝混合物投到盐酸中，生成氯化镁和氯化铝，并且从图上可知盐酸过量，当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与过量的酸反应生成氯化钠，后氢氧化钠又与氯化镁和氯化铝反应生成氯化钠，当氢氧化钠溶液的体积为80mL时，盐酸中的氯离子都与钠离子结合成氯化钠，根据原子守恒可知，n（HCl）＝n（NaOH）＝2 mol·L－1×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qqnpsddk3c1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则盐酸的体积为V＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mpdycrdlbeu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝80mL；
（4）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50；
（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n（Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为0.05mol:0.02mol＝2.5。
考点:考查镁、铝的化学性质及计算
点评:本题考查了镁、铝的化学性质及计算，难度中等。解题时要注意根据镁铝的化学性质结合图像中的数量关系解答。（4）（5）两问可以采用假设法求极值。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hznczl0ocec.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/buhfcb0gjnn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2I2+2H2O 及Na2S+I2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号
| 实验操作
| 现象
|
①
| 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡
| 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
|
②
| 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡
| 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。
实验②发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
实验操作
| 预期现象和结论
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（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有 ； 。（至少填两点）
参考答案：（1）复分解反应（1分）（2）2Fe3++3S2－==Fe2
本题解析：
试题分析：（1）Fe3+ 与S2－的反应可能发生三种反应情况：双水解反应、氧化还原反应和复分解反应；
（2）实验①中产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性，由于Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，这说明在反应中产生的是Fe2S3，因此发生的离子反应方程式为2Fe3++3S2－==Fe2S3↓；实验②局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性，产生的黄色沉淀是S，这说明二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓。
（3）在实验②中有亚铁离子和S产生，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以利用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。S易溶在CS2中，因此可以利用CS2检验S的生成，则实验方案可设计为（见答案）。
（4）根据以上实验①、②对比可知，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度等因素。
考点：考查化学实验设计与探究
本题难度：困难
5、选择题 下列事实所对应的方程式不正确的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- =\"==\" HgS![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/p1q4wezpzqx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．纯碱溶液能清洗油污：![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ug2q1rta12g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氨气遇氯化氢时产生白烟：![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/p4ff35ypc2j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2=\"==\" I2 +2H2O
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，正确；B、碳酸根离子水解是分步进行，离子方程式不能一步写成，错误；C、氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生白烟现象，正确；D、海带灰中的碘离子与过氧化氢、氢离子发生氧化还原反应，生成单质碘和水，符合离子方程式的书写，正确，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
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