时间:2017-01-17 10:10:39
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀: 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A.反应符合事实，拆写无误，正确；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，应该与NaOH为标准，离子方程式是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误；C.磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，反应的离子方程式是:3Fe3O4＋NO3-＋28H＋=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，这时Al3+恰好完全反应变为AlO2-，离子方程式是：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A项电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成，其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，则还有得失电子守恒。
本题难度：简单
3、实验题 （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 | 实验操作 | 现象 | ||||||
| ① | 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 | ||||||
| ② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 【查阅资料】 Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。 （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为： 。 实验②发生反应的离子方程式： 。 （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。 限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
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