| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100
n（N2O4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为______．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=______．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）______．
①增大N2O4的起始浓度????????????②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂????????????????④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
3、填空题 （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
| 大气固氮
N2 (g)+O2 (g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nazciasjddp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g)
| 工业固氮
N2 (g)+3H2 (g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)
| 温度/℃
| 27
| 2000
| 25
| 400
| 450
| K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 0.507
| 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mhcowdqmp10.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tf4gyjhllhb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
4、计算题 （6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N2的转化率是多少？
5、填空题 （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rv02gkfsqq3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yib45x0dchu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2f133azjimo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=\" CO2(g)+2H2O(l)\" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=\" H2O(l)\" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
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