1、填空题&nbs p; （9分）有一化学反应2A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ohmr2oiqqgf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ne41ix34i02.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ohmr2oiqqgf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
2、填空题 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mehkfnejfbh.gif\">
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO2、
H2合成CH3OH的热化学方程式：_____________________。
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mh0nwvoabz3.gif\">CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
3、选择题 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 514px; HEIGHT: 26px; VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ktpf54banct.gif\" width=\"602\" height=\"46\">在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[???? ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氢氧化物的转化率增大
4、填空题 （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
| 大气固氮
N2 (g)+O2 (g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nazciasjddp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g)
| 工业固氮
N2 (g)+3H2 (g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)
|
温度/℃
| 27
| 2000
| 25
| 400
| 450
|
K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 0.507
| 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mhcowdqmp10.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tf4gyjhllhb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mf414l5yzms.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
5、填空题 （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byw1qsmn3or.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iukloed2swj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kvhnotqv22m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1fuqykpoxoi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u33chc0zvbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－
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