参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：盐酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为pH＝5，说明盐酸为强酸、醋酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为4<pH<5，说明醋酸味弱酸，故A正确；盐酸中加入氯化钠，PH不变，说明盐酸为强酸、醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，PH变大，说明醋酸味弱酸，故C正确。
考点：本题考查化弱电解质电离。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                       。
（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4

C．气体NH3
D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）①强 0.01  mol·L－1HA的pH为

本题解析：
试题分析：（1）①因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；②V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M++H2OMOH+H+，a<7；③K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（2）①CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中，如pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，溶液的pH应增大。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解。

本题难度：一般

5、选择题  已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3 ? 下列说法或表达中，正确的是 A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3 C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO— D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN) 参考答案：BC 本题解析： 试题分析：A、碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液的pH，说明前者水解程度大，因此酸性是次氯酸强于碳酸氢钠，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO，A不正确；B、NaCN溶液的pH介于碳酸氢钠和碳酸钠之间，所以酸性是碳酸＞HCN＞HCO3—，所以过量 本题难度：一般