1、填空题 （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
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时间:2017-01-16 17:14:44
1、填空题 （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
2、选择题 蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
A．FeCl3
B．FeCl3·6H2O
C．Fe(OH)3
D．Fe2O3
3、填空题 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ohg2nrk0kip.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5zpmyjmcdsc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=\" a\" kJ?mol-1
②H2O(l) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5zpmyjmcdsc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=\" b\" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）
4、选择题 常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/e52jndvskvf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
5、选择题 下列有关物质用途的叙述中不正确的
A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等
C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
D.Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3均可除去河水中的悬浮颗粒