1、填空题 (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈
高中化学知识点大全《盐类水解的原理》高频考点预测（2017年最新版）
时间:2017-01-16 17:14:44
1、填空题 (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jzuxh5tdzwg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因： 。
参考答案：Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"ht
本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1lgpsiggchq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.
本题难度：困难
2、选择题 常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )
A．氯化铵
B．硫酸钾
C．硝酸钠
D．醋酸钠
参考答案：D
本题解析：水溶液呈碱性，要么是碱溶液，要么是强碱弱酸盐。
A不是，氯化铵铵根离子水解，溶液呈酸性。
B不是，强酸强碱盐，中性。
C不是，强酸强碱盐，中性。
D正确，醋酸钠中醋酸根离子水解，溶液呈碱性。
本题难度：一般
4、选择题 相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为 （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：① ②（填“=”或“>”或“<”）
参考答案：（共7分） （1）<；c（H+）=c（AC－
本题解析：（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）。
（2）由于HAc是弱酸，所以NaAC水解，溶液显碱性。水解方程式为AC－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wcbfbayegyd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HAC＋OH－。
（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaAC中存在AC－的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。
（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。
本题难度：困难