1、选择题 已知下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
[???? ]
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
2、选择题 已知25℃和101kPa时
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1
2
O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）?的△H.4（ ）
A．-285.8?kJ/mol
B．-339.2?kJ/mol
C．-1370?kJ/mol
D．+339.2?kJ/mol
3、填空题 研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3 催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反 应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
4、填空题 A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________
(2)化合物乙中含有的化学键为_______。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。
已知：CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________
(4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________
5、简答题 已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ |
|
