高考化学试题《盖斯定律》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4?（?g?）+4NO2（?g?）=4NO（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=一574kJ?mol-1
②CH4?（?g?）+4NO（?g?）=2N2（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=一1?160kJ?mol一1．
下列正确的选项是（ ? ）

A．CH4?（?g?）+2NO2?（?g?）=N2（?g?）+CO2?（?g?）+2H2O?（?l）△H=一867?kJ?mol-1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2?mol
C．若0.2?mol?CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4?kJ
D．若用标准状况下4.48L?CH4?还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2?mol

2、选择题已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
则反应1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（ ? ）

A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3
D．△H=2△H1+△H2+△H3

3、选择题在298K、100kPa时，已知?

间的关系正确的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．

4、填空题常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

5、填空题将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C+H2O

高温
.

CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+

1
2

O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+

1
2

O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：______．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是______（填“甲”或“乙”）；判断的理由是______．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______，
______．
（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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