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O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0．l?mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a?mol-L-1的氨水与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol-L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
参考答案：（1）纯水中，c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol?SO2和1.0mol?O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：__________；等于____________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)????△H＝－574?kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?????△H＝－1160?kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox?3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________（不必配平）。
参考答案：(1)①k＝c2(SO3)/c(O2) c2(SO2) ；?
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 298K?100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ?mol-1
298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4Cl（s）△H=______．
参考答案：298K?100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4
本题解析：
本题难度：一般
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N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7?kJ/mol