时间:2017-01-16 16:01:02
1、选择题 下列变化中，可逆性最不明显的是
A．NH3+H2O→NH3·H2O
B．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HI
D．HClO→H++ClO-
2、选择题 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（????）
A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
3、选择题 下列气态氢化物中最稳定的是
A．CH4
B．HCl
C．H2S
D．SiH4
4、选择题 
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒
5、填空题 已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是??????（填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为????。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为???????????????????，它属于???????????????（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是?????????????????。
（4）F的基态原子核外电子排布式是???????????。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能???????（填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为???。已知该晶体的密度为
，其摩尔质量为
，则该晶胞的体积是????。（请列出算式）