时间:2017-01-16 16:01:02
1、选择题 下列结论正确的是：???????????
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；????????②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4； ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④
2、选择题 下列比较关系与排列顺序不正确的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
3、实验题 （10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 | E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：??????????????????????????????????????????。 （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。 仪器：①???????????????，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上） （4）实验结论：?????????????????????????????????????????????。 4、推断题 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。 5、填空题 (3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为____ |
_____，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。