时间:2017-01-16 15:58:42
1、选择题 与30mL?1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是
A.150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液
B.90mL?2mol/L?NaCl溶液
C.60mL?1mol/LAlCl3溶液
D.30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液
参考答案：B
本题解析：分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
解答：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，
A、150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL?2mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL?1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
本题难度：简单
2、选择题 将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)．则消耗硝酸的物质的量是
A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol
参考答案：B
本题解析：剖析：本题考查了浓硝酸的化学性质．由于没有说明浓硝酸的用量，随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，参加反应的硝酸将转化为Cu(NO3)2、NO2或NO．
由氮原子守恒得：反应消耗的硝酸的物质的量为
2×1.92 g/64 g·mol-1+1.12 L/22.4 L·mol-1＝0.11 mol
规律总结：本题由于气体的成分未指明，如果机械地运用Cu与浓HNO3反应的化学方程式，依据Cu或NO2的量求消耗HNO3的量，就会得到错误的答案．应考虑实际，随反应进行，HNO3的浓度降低，气体将由NO2变为NO．气体为NO2和NO的混合物．参加反应的HNO3中的N原子分布在产物Cu(NO3)2、NO2和NO中，故该类型题可用N原子守恒求解．
本题难度：简单
3、选择题 下列各组物质间，不能发生反应的是
A.二氧化硅与氧化钙(高温)
B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C.二氧化硅与碳(高温)
D.二氧化硅与浓硝酸(常温)
参考答案：D
本题解析：在高温下SiO2能被C还原．在众多的酸中能与SiO2反应的只有氢氟酸．
本题难度：一般
4、选择题 将 浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是．
A.放出黄绿色气体
B.冒白雾且混合物温度升高
C.液体四溅
D.冒白烟，液体四溅
参考答案：B
本题解析：根据浓硫酸吸水过程中放出大量热及浓盐酸有较强挥发性进行解答．注意浓硫酸不能氧化HCl，故无Cl2放出，慢慢加入不会液体四溅；“白雾”指液体小液滴，即HCl与水蒸气形成的小液滴，而“白烟”则指固体小颗粒．
本题难度：简单
5、选择题 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是
A.9和11
B.6和1
C.11和1
D.12和17
参考答案：B
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A中形成的NaF，B中形成的CH4，C中形成的NaH，D中形成的MgCl2,所以答案选B。
本题难度：困难