时间:2017-01-16 15:57:03
1、选择题 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：
①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是 [???? ]
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
B．若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C．H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)??? △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)? △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母）；
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式______，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+
| 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______； （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）； ②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．  参考答案：（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃 本题解析： 本题难度：一般 4、简答题 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
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