1、填空题  已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。

2、选择题  在298K、100kPa时，已知下列反应
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [???? ]
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

3、选择题  已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ? ）

A．A→F△H=-△H6
B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

4、简答题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol?N2与5mol?O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若1mol?CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为______kJ．

5、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：??C(s)＋O2(g)?===?CO2(g) ????
途径II：
先制水煤气：C(s)?+?H2O(g)?===?CO(g)?+?H2(g) ????????????
燃烧水煤气：2CO(g)?+?O2(g)??===?2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)?===2H2O(g)
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5?kJ/mol???
②H2(g)+?1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol
③CO(g)+??1/2O2(g)?=CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol????
请回答下列问题：????
（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________??
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量 ????
（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________??(单选)?
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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