1、计算题 Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为????????????。
（2）C中所盛试剂可能是??????；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是???????。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO?②可能是Cu2O?③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是???????????；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为?????????????(填化学式)。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式??????????????；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是???????????????；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为???。
参考答案：
（1）Cu+2H2SO4（浓）
本题解析：
试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2）
吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽
离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是
氧化铜，应该是硫化铜；（4）?根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，
锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml，
关系式：Ba2+?- BaCrO4 -
?I2 -3 S2O32一；n（Ba2+）=
×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的浓度为：
=1.1×10-3mol·L－1。
本题难度：一般
2、实验题 (8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1?Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2?(慢)? I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中???（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）?????。????
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
| 体积/mL
|
K2S2O8溶液
| 水
| KI溶液
| Na2S2O3溶液
| 淀粉溶液
|
①
| 10.0
| 0.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
|
②
| 9.0
| 1.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
|
③
| 8.0
| VX
| 4.0
| 4.0
| 2.0
?
表中VX=??????mL，理由是????????????????????????????????????????????。
参考答案：（每空各2分）（1）S2O32—、?＜2?
（2）2.
本题解析：（1）溶液颜色将由无色变为蓝色，说明溶液中有单质碘生成。所以根据反应S2O82—+2I—=2SO42—+I2?(慢)和I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）可知，此时S2O32—已经消耗完毕。根据方程式可知，恰好反应时n（S2O32—）︰n（S2O82—）＝2︰1，所以要能观察到蓝色，则n（S2O32—）要不足，即n（S2O32—）︰n（S2O82—）＜2︰1。
（2）要探究浓度对反应速率的影响，则溶液的体积必须相同。根据①②可知，溶液的体积都是20ml，唯一不同的是S2O82—的物质的量，所以VX=2.0ml。
本题难度：一般
3、实验题 （13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:
反应进程(分钟)
| 1
| 2
| 5
| 15
| 20
| 4.0mol/L盐酸
| 少量气泡
| 较多气泡
| 大量气泡
| 反应剧烈
| 反应结束
| 2.0mol/L硫酸
| 无明显现象
| 极少量气泡
| 少量气泡
| 4.0mol/L硫酸
| 无明显现象
| 少量气泡
| 有比较连续的气泡
请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式??????????????????????????????????????。
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是???????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：????????????????????????????????????????????????。
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
实验目的
| 实验
编号
| 温度
| 金属铝
形态
| 盐酸浓度
/mol?L-1
| 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。
| ①
| 25?C
| 铝片
| 4. 0
| ②
| ?
| ?
| ?
| ③
| ?
| ?
| ?
| ④
| ?
| ?
| ?
 ?（2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若
上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温
度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在
答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”
曲线图。
参考答案：(13分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H+=2Al3++3
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
实验
| 酸或碱
| 现象
| A
| 1滴0.2mol/LNaOH溶液
| 不变色
| B
| 1滴水
| 缓慢变浅棕褐色
| C
| 1滴0.1mol/L硫酸溶液
| 迅速变棕褐色
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 ?。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是????????????????（填序号）。
   
A?????????? ????? B???????????? C?????????? D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为???????????????????? ????????????????????????。
参考答案：
（1）A??????????????????????
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：??????????????????????????。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是????????；一定存在的物质是???????；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
序号
| 化学式
| Ⅰ
| ?
| Ⅱ
| ?
| Ⅲ
| ?
（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
??????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2
本题解析：略
本题难度：简单
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G
|
|
|
|
