时间:2017-01-15 17:54:59
1、选择题 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) ??△H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)??△H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是??????????????
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A选项降低温度，会降低b路线中乙醇的转化率。B选项由于b反应发生时需要吸收的热量少，所以从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，B正确。C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，C正确。D选项可以由盖斯定律来计算，要得到2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol－1—2×255.6kJ·mol－1= 483.6kJ·mol－1故D正确。
点评：本题从两个热化学方程式出发，考察了转化率，盖斯定律的相关知识，体现了各个知识点的
本题难度：一般
2、实验题 100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是????????????????????????
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是???????????????????????????????????。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量??????（填“相等”或“不相等”），所求中和热????????（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会???????；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）??????????????KJ/mol。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相
本题解析：考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
（4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。
（5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反应
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
A．2A+B═2C；△H＜O
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0
D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0
参考答案：由图象知，2A+B的能量小于2C的能量，根据化学反应前后能量
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．
硅太阳能电池
B．
锂离子电池
C．
太阳能集热器
D．
燃气灶
参考答案：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．
本题解析：
本题难度：一般