时间:2017-01-15 17:54:59
1、选择题 下列说法正确的是?????????????????????
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
参考答案：D
本题解析：A 错误，只要是生成物的总能量低于反应物的总能量，即为放热反应。
B 错误，△G=△H-T△S<0，即为自发进行的反应。
C 错误，必须是自发进行的氧化还原反应，才可以设计成原电池。
D 正确，配置氯化铁溶液，为了抑制三价铁离子水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度。
本题难度：一般
2、填空题 （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：???????????????????????????。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
，得到如下三组数据：
①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：?????。
②该反应的正反应为?????（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 ??????（用含a、b的数学式表示）。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数??????（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ?????????????；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为?????????????。
参考答案：（Ⅰ）(1) －890.3 kJ/mol??（2分）
本题解析：
试题分析：（1）将两个方程式相加再除以2即得所求的反应，故所求反应的ΔH=（ΔH1+ΔH2）/2，带入数值可得ΔH=－890.3 kJ/mol；（2）原电池中负极发生氧化反应，故通入甲烷的一极为负极，甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子；(3)①根据表格中的CO的起始量和平衡量可得转化量为1.6mol，生成氢气的物质的量为1.6mol，浓度变化量为0.8mol/L，再除以时间5分钟可得0.16 mol·L－1·min－1②温度升高，CO的转化率减小，说明升高温度平衡向左移动，故正反应为放热反应
本题难度：一般
3、填空题 （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：?①CO(g)+2H2(g)?
?CH3OH(g)??????????????△Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H2= －24 kJ·mol－l????????????????③CO(g) +H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)???????△H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
????则反应 3CO(g) +3H2(g)?????? CH3OCH3(g) +CO2(g)?△H=???????????????.
化学平衡常数K=????????（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应???????? 3CO(g) +3H2(g)????? CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是?????????。
a．体系压强保持不变??? B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变?????? d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数?????????????.
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显???????????（填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式????????????????.
参考答案：（每空2分，共14分）
(1)-247KJ·mol－
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律得3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)?△H=①×2+②+③=△Hl×2+△H2+△H3=-247KJ·mol－１，平衡常数K= K12·K2·K3
（2）a、容器体积固定，3CO(g) +3H2(g)本题难度：一般
4、选择题 已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
参考答案：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4AI（s）+
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1
B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1
D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般